Ácido Nítrico

¿Qué clase de sustancia es el acido nitrico?

El ácido nítrico pertenece al grupo de ácidos inorgánicos, junto al ácido acético. Es extremadamente corrosivo y tóxico. Consecuentemente, el contacto directo puede resultar en quemaduras severas. El ácido nítrico es incoloro cuando es puro, pero tiene un aspecto amarillento cuando es viejo debido a la acumulación de óxidos de nitrógeno. Después de la destilación, el ácido nítrico en su forma pura comienza a hervir a 78.2°C y se vuelve sólido cuando está bien enfriado.

El ácido nítrico es un agente oxidante fuerte. Se ioniza fácilmente en solución, formando un buen conductor de electricidad. Reacciona con metales, óxidos e hidróxidos, formando sales de nitrato.

Usos principales del ácido nitrico.

Los usos principales del ácido nítrico son en la preparación de fertilizantes, por ejemplo, nitrato de amonio, y explosivos, por ejemplo, nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT). También se utiliza en la fabricación de productos químicos, por ejemplo, en la fabricación de tintes y en la metalurgia, la flotación de minerales, el grabado al aguafuerte del acero, el fotograbado y el reprocesamiento del combustible nuclear gastado.

El ácido nítrico se produce principalmente por oxidación del amoniaco a través del proceso de Ostwald. Pequeñas cantidades son producidas por el tratamiento del nitrato de sodio con ácido sulfúrico. El ácido nítrico es también un componente de la lluvia ácida.

Descripción del acido nitrico:

El ácido nítrico (HNO3), es un ácido mineral altamente corrosivo y tóxico que normalmente es incoloro pero tiende a adquirir una colada amarilla para la acumulación de óxidos de nitrógeno si se almacena durante mucho tiempo. El ácido nítrico ordinario tiene una concentración del 68%. Cuando la solución contiene más del 86% de HNO3, se denomina ácido nítrico fumante. Dependiendo de la cantidad de dióxido de nitrógeno presente, el ácido nítrico fumante se caracteriza además como ácido nítrico fumante blanco o ácido nítrico fumante rojo, las concentraciones por encima del 95%. El ácido nítrico también se usa comúnmente como un agente oxidante fuerte.

¿Qué pasa al mezclar acido nitrico con cobre?

El ácido nítrico anhidro puro (100%) es un líquido móvil incoloro con una densidad de 1.512 g/cm2 que se solidifica a -42° C y forma cristales blancos. Hierve a 83° C. Por consiguiente, el ácido nítrico anhidro debe almacenarse por debajo de 0°C para evitar su descomposición.

El ácido nítrico se produce por la reacción del dióxido de nitrógeno (NO2) con el agua. Normalmente, el óxido nítrico producido por la reacción es reoxidado por el oxígeno en el aire para producir dióxido de nitrógeno adicional. Añadir ácido sulfúrico a una sal de nitrato y calentar la mezcla con un baño de aceite puede hacer ácido nítrico casi puro. Un condensador se utiliza para condensar los vapores de ácido nítrico que salen de la solución.

Industrialmente, el ácido nítrico fuerte se produce disolviendo dióxido de nitrógeno adicional en 68% de ácido nítrico en una torre de absorción. Los óxidos de nitrógeno disueltos se despojan en el caso del ácido nítrico fumante blanco, o permanecen en solución para formar ácido nítrico fumante rojo. Más recientemente, medios electroquímicos han sido desarrollados para producir ácido anhidro de la materia prima de ácido nítrico concentrado.

Las soluciones de ácido nítrico de calidad comercial suelen estar entre el 52% y el 68% de ácido nítrico. La producción de ácido nítrico se realiza a través del proceso Ostwald, llamado así por el químico alemán Wilhelm Ostwald. En este proceso, el amoniaco anhidro se oxida al óxido nítrico, en presencia de platino o catalizador de manómetro de rodio a una temperatura alta de aproximadamente 500K y una presión de 9 bar.

¿Cuáles son las aplicaciones del acido nítrico?

El ácido nítrico se utiliza en la producción de nitrato de amonio para fertilizantes, fabricación de plásticos y en la fabricación de colorantes. También se utiliza para fabricar explosivos como nitroglicerina y TNT. Cuando se combina con ácido clorhídrico, se forma un elemento llamado aqua regia. Es un reactivo capaz de disolver oro y platino. Además, se utiliza en una prueba colorimétrica para distinguir la heroína y la morfina.

El ácido nítrico se usa muy comúnmente en los laboratorios de ciencias de las escuelas para experimentar cuando se hacen pruebas específicas de cloruro. Esto se logra añadiendo una muestra con solución de nitrato de plata y ácido nítrico para comprobar si existe un precipitado blanco, cloruro de plata. En el campo de la medicina, el ácido nítrico se utiliza en estado puro como cáustico para eliminar los chancros y las verrugas. Las soluciones diluidas se utilizan en el tratamiento de la dispepsia.

El ácido nítrico ha sido utilizado en varias formas como oxidante en cohetes de combustible líquido. Estas formas incluyen ácido nítrico fumante rojo, ácido nítrico fumante blanco, mezclas con ácido sulfúrico y formas con inhibidor de HF.

El ácido nítrico es un agente oxidante potente

También se utiliza habitualmente en el proceso de digestión de muestras de agua turbia, muestras de lodos sólidos, así como otros tipos de muestras únicas que requieren análisis elementales a través de ICP-MS, ICP-OES, ICP-AES, GFAA y espectroscopia de absorción atómica de llama.

En la síntesis orgánica, se puede utilizar ácido nítrico para introducir el grupo nitro. Cuando se utiliza con ácido sulfúrico, genera el ion nitronio, que reacciona electrofilicamente con compuestos aromáticos como el benceno.

En electroquímica, el ácido nítrico se utiliza como agente químico dopante para semiconductores orgánicos y en procesos de purificación para nanotubos de carbono crudo.

En una concentración baja, el ácido nítrico se utiliza a menudo en la carpintería para envejecer artificialmente el pino y el arce. El color producido es de oro gris dorado, muy parecido a la cera muy vieja o madera aceitada.

El ácido nítrico se puede utilizar como prueba puntual para alcaloides como el LSD, produciendo una variedad de colores, dependiendo del alcaloide.

Fórmula de ácido nítrico

El ácido nítrico es un ácido mineral muy fuerte y corrosivo, también llamado aqua fortis o espíritu de niter.

El ácido nítrico tiene diversas aplicaciones industriales

Fórmula y estructura:

La fórmula química del ácido nítrico es HNO3. Su fórmula molecular está escrita como NHO3 y su masa molar es de 63,01 g/mol. La estructura química del ácido nítrico se muestra a continuación, con sus formas de resonancia:

La molécula HNO3 es plana con el nitrógeno adherido a tres átomos de oxígeno, uno de los cuales contiene el protón. Dos de los enlaces N-O son equivalentes y muestran resonancia con doble carácter de enlace.

¿Cómo se forma el ácido nitrico?

El ácido nítrico se prepara por reacción del dióxido de nitrógeno (NO2) con agua.

El óxido nítrico (NO) generalmente se oxida de nuevo por el oxígeno del aire para producir dióxido de nitrógeno adicional.

La producción comercial de ácido nítrico se realiza mediante la oxidación del amoniaco anhidro al óxido nítrico, en presencia de catalizador de platino a alta temperatura (proceso de Ostwald).

Propiedades físicas:

El ácido nítrico es un líquido con un olor acre y sofocante. Hay diferentes concentraciones de ácido nítrico disponibles, y son incoloros, amarillos o rojos en consecuencia. El grado industrial es de aproximadamente 68% en agua, el grado comercial es de entre 52% y 68%, el ácido nítrico fumante es 86% o superior, mientras que las concentraciones por encima del 95% se denominan ácido nítrico fumante blanco o rojo.

Propiedades químicas:

El ácido nítrico es un ácido monoprótico fuerte. Forma hidratos sólidos como el monohidrato (HNO3-H2O) y el trihidrato (HNO3-3H2O). El ácido nítrico puede descomponerse por calor o luz.

Es un poderoso agente oxidante, y reacciona violentamente con muchos compuestos no metálicos. También reacciona con los metales para disolverlos, formar óxidos metálicos, etc.

Peligros para la salud/efectos para la salud:

El ácido nítrico es un ácido corrosivo que puede causar quemaduras severas en la piel. Siendo un ácido fuerte y oxidante, puede descomponer completamente los tejidos. Incluso las formas diluidas pueden causar quemaduras y manchar la piel amarilla al reaccionar con las proteínas de la piel. Los humos picantes son también muy irritantes y dañinos para los ojos, la garganta y las membranas mucosas.

Seguridad

El ácido nítrico es un ácido corrosivo y un poderoso agente oxidante. El mayor peligro que representa es la quema química, ya que se produce una hidrólisis ácida con proteínas (amida) y grasas (éster), que descompone el tejido vivo (p. ej. piel y carne). El ácido nítrico concentrado tiñe la piel humana de color amarillo debido a su reacción con la queratina. Estas manchas amarillas se tornan de color naranja cuando se neutralizan. Sin embargo, los efectos sistémicos son poco probables y la sustancia no se considera carcinógeno o mutágeno.

El tratamiento estándar de primeros auxilios para los derrames de ácido sobre la piel es, al igual que para otros agentes corrosivos, la irrigación con grandes cantidades de agua. El lavado se continúa durante al menos 10-15 minutos para enfriar el tejido que rodea la quemadura de ácido y prevenir el daño secundario. La ropa contaminada se retira inmediatamente y la piel subyacente se lava a fondo.

Siendo un agente oxidante fuerte, el ácido nítrico puede reaccionar con compuestos como cianuros, carburos o polvos metálicos de forma explosiva y con muchos compuestos orgánicos, como aguarrás, de forma violenta e hiperergólica (es decir, autoencendiendo). Por lo tanto, debe almacenarse lejos de bases y orgánicos.

Quizas te interese:

Los hidroceles testiculares son más comunes en bebés

La disuria es un síntoma de dolor, malestar o ardor al orinar

5 (100%) 5 votes

Dejar respuesta

Please enter your comment!
Please enter your name here