Ácido Acético

¿Qué es el ácido acético y para qué sirve?

El ácido acético es un compuesto orgánico líquido incoloro cuya fórmula química es CH3COOH (también escrito como CH3CO2H o C2H4O2). Cuando no se diluye, a veces se le llama ácido acético glacial. El vinagre es aproximadamente 3-9% de ácido acético en volumen, lo que hace del ácido acético el principal componente del vinagre aparte del agua.

El ácido acético tiene un sabor ácido distintivo y un olor picante. Además del vinagre doméstico, se produce principalmente como precursor del acetato de polivinilo y del acetato de celulosa. Se clasifica como un ácido débil ya que sólo se disocia parcialmente en solución, pero el ácido acético concentrado es corrosivo y puede atacar la piel.

El ácido acético es el segundo ácido carboxílico más simple (después del ácido fórmico). Consiste en un grupo metílico unido a un grupo carboxilo. Es un importante reactivo químico y químico industrial, utilizado principalmente en la producción de acetato de celulosa para películas fotográficas, acetato de polivinilo para cola de madera, fibras sintéticas y tejidos.

En los hogares, el ácido acético diluido se utiliza muy a menudo en los agentes desincrustantes. En la industria alimentaria, el ácido acético está controlado por el aditivo alimentario E260 como regulador de la acidez y como condimento. Como aditivo alimentario está aprobado para su uso en muchos países, entre ellos el Canadá, la Unión Europea, los Estados Unidos, Australia y Nueva Zelanda.

consecuencias del empleo del acido acetico

En la bioquímica, el grupo acetilo, derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, es fundamental para el metabolismo de carbohidratos y grasas.

La demanda mundial de ácido acético se sitúa en torno a los 6,5 millones de toneladas métricas anuales (Mt/a), de las cuales aproximadamente 1,5 Mt/a son recicladas; el resto se fabrica a partir de metanol.El vinagre es principalmente ácido acético diluido, a menudo producido por fermentación y posterior oxidación del etanol.

Nomenclatura del acido acetico

El nombre trivial ácido acético es el más utilizado y preferido por IUPAC. El nombre sistemático ácido etanoico, un nombre válido de la IUPAC, se construye de acuerdo con la nomenclatura sustitutiva. El nombre ácido acético deriva del acetum, la palabra latina para vinagre, y se relaciona con la palabra ácido mismo.

El ácido acético glacial es un nombre para el ácido acético anhídrido libre de agua. Al igual que el nombre alemán Eisessig (hielo-vinagre), el nombre proviene de los cristales helados que se forman ligeramente por debajo de la temperatura ambiente a 16,6 °C (61,9 °F) (la presencia de 0,1% de agua reduce su punto de fusión en 0,2 °C).

En el contexto de las reacciones ácido-base, a veces se utiliza la abreviatura HAc, donde Ac en este caso es un símbolo para acetato (en lugar de acetilo). El acetato es el ión resultante de la pérdida de H+ del ácido acético. El nombre acetato también puede referirse a una sal que contiene este anión o a un éster de ácido acético.

Propiedades del acido acetico

El centro de hidrógeno en el grupo carboxilo (-COOH) en ácidos carboxílicos como el ácido acético puede separarse de la molécula por ionización. Debido a esta liberación del protón (H+), el ácido acético tiene carácter ácido.

algunas de las propiedades del acido acetico

El ácido acético es un ácido monoprótico débil. En solución acuosa, tiene un valor pKa de 4,76. Su base conjugada es acetato (CH3COO-). Una solución de 1,0 M (aproximadamente la concentración de vinagre doméstico) tiene un pH de 2,4, lo que indica que sólo el 0,4% de las moléculas de ácido acético están disociadas.

Estructura

En el ácido acético sólido, las moléculas forman cadenas y las moléculas individuales están interconectadas por enlaces de hidrógeno. En el vapor a 120 °C (248 °F) se pueden detectar dimers. También se producen en la fase líquida en soluciones diluidas en disolventes no aglutinantes de hidrógeno, y en cierta medida en ácido acético puro, pero se ven alterados por disolventes aglomerantes de hidrógeno.

La entalpía de disociación del dimer se estima en 65.0-66.0 kJ/mol, y la entropía de disociación en 154-157 J mol-1 K-1.20] Otros ácidos carboxílicos participan en interacciones similares de enlace intermolecular de hidrógeno.

Propiedades del disolvente

El ácido acético líquido es un solvente protico hidrofílico (polar), similar al etanol y al agua. Con una permitividad estática relativa moderada (constante dieléctrica) de 6.2, disuelve no sólo compuestos polares como sales inorgánicas y azúcares, sino también compuestos no polares como aceites y solutos polares.

Es miscible con solventes polares y no polares como agua, cloroformo y hexano. Con alcanos más altos (comenzando con octano), el ácido acético no es completamente miscible, y su miscibilidad disminuye con alcanos n más largos. Las propiedades de disolvente y miscibilidad del ácido acético lo convierten en un producto químico industrial útil, por ejemplo, como disolvente en la producción de tereftalato de dimetilo.

Bioquímica

A pH fisiológicos, el ácido acético suele ionizarse completamente en acetato.

El grupo acetilo, formalmente derivado del ácido acético, es fundamental para todas las formas de vida. Cuando se une a la coenzima A, es fundamental para el metabolismo de carbohidratos y grasas. A diferencia de los ácidos carboxílicos de cadena más larga (ácidos grasos), el ácido acético no se encuentra en los triglicéridos naturales. Sin embargo, la triacetina triglicérida artificial (triacetato de glicerina) es un aditivo alimenticio común y se encuentra en cosméticos y medicamentos tópicos.

El ácido acético es producido y excretado por bacterias de ácido acético, notablemente el género Acetobacter y Clostridium acetobutylicum. Estas bacterias se encuentran universalmente en los alimentos, el agua y el suelo, y el ácido acético se produce de forma natural a medida que las frutas y otros alimentos se estropean. El ácido acético es también un componente de la lubricación vaginal de humanos y otros primates, donde parece servir como agente antibacteriano leve.

Producción del ácido acetico

El ácido acético se produce industrialmente tanto sintéticamente como por fermentación bacteriana. Aproximadamente el 75% del ácido acético que se utiliza en la industria química se fabrica mediante la carbonilación del metanol, que se explica a continuación. La ruta biológica sólo representa alrededor del 10% de la producción mundial, pero sigue siendo importante para la producción de vinagre porque muchas leyes de pureza alimentaria exigen que el vinagre utilizado en los alimentos sea de origen biológico.

tipos de produccion de acido acetico

Otros procesos son la isomerización de formateado de metilo, la conversión de gas sintético en ácido acético y la oxidación en fase gaseosa de etileno y etanol. El ácido acético es a menudo un producto secundario de reacciones diferentes, es decir, durante la síntesis heterogénea de ácido acrílico catalítico o la producción de ácido láctico fermentativo.

A partir de 2003-2005, la producción mundial total de ácido acético virgen se estimaba en 5 Mt/a (millones de toneladas anuales), de las cuales aproximadamente la mitad se producía en los Estados Unidos. La producción europea fue de aproximadamente 1 Mt/a y disminuyó, mientras que la producción japonesa fue de 0,7 Mt/a.

Cada año se reciclaron 1,5 Mt más, con lo que el total del mercado mundial se eleva a 6,5 Mt/a. Desde entonces, la producción mundial ha aumentado a 10,7 Mt/a (en 2010), y aún más; sin embargo, se prevé una ralentización en este aumento de la producción.Los dos mayores productores de ácido acético virgen son Celanese y BP Chemicals. Otros productores importantes incluyen Millennium Chemicals, Sterling Chemicals, Samsung, Eastman y Svensk Etanolkemi.

Carbonilación de metanol

La mayoría del ácido acético se produce por carbonilación de metanol. En este proceso, el metanol y el monóxido de carbono reaccionan para producir ácido acético.

Dos procesos relacionados para la carbonilación del metanol: el proceso Monsanto catalizado por rodio, y el proceso Cativa catalizado por iridio. Este último proceso es más ecológico y eficiente y ha sustituido en gran medida al primero, a menudo en las mismas plantas de producción. En ambos procesos se utilizan cantidades catalíticas de agua, pero el proceso de Cativa requiere menos, por lo que se suprime la reacción de cambio de agua-gas y se forman menos subproductos.

formas de producir acido acetico

Al alterar las condiciones del proceso, también puede producirse anhídrido acético en la misma planta utilizando los catalizadores de rodio.

Oxidación de acetaldehído

Antes de la comercialización del proceso Monsanto, la mayor parte del ácido acético se producía por oxidación del acetaldehído. Este sigue siendo el segundo método de fabricación más importante, aunque generalmente no es competitivo con la carbonilación del metanol. El acetaldehído puede ser producido por hidratación de acetileno. Esta era la tecnología dominante a principios de 1900.

Los componentes ligeros de la nafta se oxidan fácilmente con oxígeno o incluso aire para dar peróxidos, que se descomponen para producir ácido acético.

Tales oxidaciones requieren catalizador metálico, como las sales de naftenato de manganeso, cobalto y cromo.

La reacción típica se lleva a cabo a temperaturas y presiones diseñadas para ser lo más caliente posible mientras se mantiene el butano líquido. También pueden formarse productos secundarios, incluyendo butanona, acetato de etilo, ácido fórmico y ácido propiónico.

Estos productos secundarios también son comercialmente valiosos, y las condiciones de reacción pueden ser alteradas para producir más de ellos donde sea necesario. Sin embargo, la separación del ácido acético de estos subproductos aumenta el coste del proceso.

En condiciones similares y utilizando catalizadores similares a los utilizados para la oxidación del butano, el oxígeno en el aire para producir ácido acético puede oxidar el acetaldehído.

Usando catalizadores modernos, esta reacción puede tener un rendimiento de ácido acético superior al 95%. Los principales productos secundarios son el acetato de etilo, el ácido fórmico y el formaldehído, todos los cuales tienen puntos de ebullición más bajos que el ácido acético y se separan fácilmente por destilación.

Oxidación de etileno

El acetaldehído puede prepararse a partir del etileno mediante el proceso de Wacker, y luego oxidarse como se ha indicado anteriormente.

En tiempos más recientes, la empresa química Showa Denko, que abrió una planta de oxidación de etileno en, Japón, en 1997, comercializó una conversión de etileno a ácido acético en una sola etapa más barata. El proceso es catalizado por un catalizador metálico de paladio soportado en un ácido heteropólico como el ácido silicio-pulmonar. Un proceso similar utiliza el mismo catalizador metálico en ácido siliconolítico y silicio.

El enfoque se basará en la utilización de una novedosa tecnología de oxidación fotocatalítica selectiva para la oxidación selectiva de etileno y etanol en ácido acético. A diferencia de los catalizadores de oxidación tradicionales, el proceso de oxidación selectiva utiliza la luz UV para producir ácido acético a temperatura y presión ambiente.

Fermentación oxidativa

Durante la mayor parte de la historia humana, las bacterias de ácido acético del género Acetobacter han producido ácido acético, en forma de vinagre. Con suficiente oxígeno, estas bacterias pueden producir vinagre a partir de una variedad de alimentos alcohólicos. Los alimentos comúnmente usados incluyen sidra de manzana, vino y granos fermentados, malta, arroz o puré de papas.

tipos de fermentaciones del acido acetico

Una solución de alcohol diluida inoculada con Acetobacter y mantenida en un lugar cálido y ventilado se convertirá en vinagre durante unos meses. Los métodos de vinagres industriales aceleran este proceso al mejorar el suministro de oxígeno a las bacterias.

Los primeros lotes de vinagre producidos por fermentación probablemente siguieron errores en el proceso de vinificación. Si el mosto se fermenta a una temperatura demasiado alta, el acetobacteriano abruma la levadura que se encuentra naturalmente en las uvas.

A medida que aumentaba la demanda de vinagre para fines culinarios, médicos e higiénicos, los vinicultores aprendieron rápidamente a utilizar otros materiales orgánicos para producir vinagre en los meses calurosos del verano, antes de que las uvas estuvieran maduras y listas para su transformación en vino. Este método era lento, sin embargo, y no siempre exitoso, ya que los vinicultores no entendían el proceso.

Uno de los primeros procesos comerciales modernos fue el “método rápido” o “método alemán”, practicado por primera vez en Alemania en 1823. En este proceso, la fermentación se realiza en una torre con virutas de madera o carbón vegetal.

La alimentación que contiene alcohol se introduce en la parte superior de la torre y el aire fresco suministrado desde la parte inferior por convección natural o forzada. El mejor suministro de aire en este proceso reduce el tiempo de preparación del vinagre de meses a semanas.

Hoy en día, la mayor parte del vinagre se elabora en el cultivo de cubas sumergidas, descrito por primera vez en 1949 por Otto Hromatka y Heinrich Ebner. En este método, el alcohol se fermenta en vinagre en un tanque de agitación continua, y el oxígeno es suministrado por medio de burbujas de aire a través de la solución. Utilizando las aplicaciones modernas de este método, el vinagre de ácido acético al 15% puede ser preparado en sólo 24 horas en proceso por lotes, incluso el 20% en proceso fed-batch de 60 horas.

Fermentación anaerobia

Las especies de bacterias anaeróbicas, incluidos los miembros del género Clostridium o Acetobacterium, pueden convertir los azúcares en ácido acético directamente sin crear etanol como intermediario.

Estas bacterias acetogénicas producen ácido acético a partir de compuestos de un solo carbono, incluyendo metanol, monóxido de carbono o una mezcla de dióxido de carbono e hidrógeno.

Esta habilidad de Clostridium para metabolizar azúcares directamente, o para producir ácido acético a partir de insumos menos costosos, sugiere que estas bacterias podrían producir ácido acético más eficientemente que los oxidantes de etanol como Acetobacter. Sin embargo, las bacterias de Clostridium son menos resistentes a los ácidos que las de Acetobacter.

fermentacion del acido acetico mediante las acetobacter

Incluso las cepas de Clostridium más resistentes a los ácidos pueden producir vinagre en concentraciones de sólo un pequeño porcentaje, en comparación con las cepas de Acetobacter que pueden producir vinagre en concentraciones de hasta el 20%. En la actualidad, sigue siendo más rentable producir vinagre con Acetobacter que con Clostridium y concentrarlo. Como resultado, aunque las bacterias acetogénicas han sido conocidas desde 1940, su uso industrial se limita a unas pocas aplicaciones específicas.

¿Qué función tiene el ácido acético?

El ácido acético es un reactivo químico para la producción de compuestos químicos. El mayor uso individual del ácido acético se da en la producción de monómero de acetato de vinilo, seguido de cerca por la producción de anhídrido acético y éster. El volumen de ácido acético utilizado en el vinagre es relativamente pequeño.

Monómero de acetato de vinilo

El uso principal del ácido acético es la producción de monómero de acetato de vinilo (VAM). En 2008, se estimó que esta aplicación consumía un tercio de la producción mundial de ácido acético. La reacción consiste en etileno y ácido acético con oxígeno sobre un catalizador de paladio, conducido en la fase gaseosa.

El acetato de vinilo puede ser polimerizado a acetato de polivinilo u otros polímeros, que son componentes en pinturas y adhesivos.

usos mas frecuentes que tiene el acido acetico

Producción Ester

Los ésteres principales del ácido acético se utilizan comúnmente como disolventes para tintas, pinturas y revestimientos. Los ésteres incluyen el acetato de etilo, el acetato de n-butilo, el acetato de isobutilo y el acetato de propilo. Se producen típicamente por reacción catalizada del ácido acético y el alcohol correspondiente.

Sin embargo, la mayoría de los ésteres de acetato se producen a partir del acetaldehído mediante la reacción de Tishchenko. Además, los acetatos de éter se utilizan como solventes para nitrocelulosa, lacas acrílicas, removedores de barnices y tintes de madera. En primer lugar, los monoéteres de glicol se producen a partir de óxido de etileno u óxido de propileno con alcohol, que luego se esterifican con ácido acético.

Los tres productos principales son el acetato de etilenglicol y monoetil éter de etilenglicol y acetato de etileno y monobutilo y monometil éter de etileno y acetato de propilenglicol y monometilo y éter (PMA, más comúnmente conocido como PGMEA en los procesos de fabricación de semiconductores, donde se utiliza como disolvente resistente. Esta aplicación consume entre el 15% y el 20% del ácido acético mundial. Se ha demostrado que los acetatos de éter, por ejemplo el EEE, son nocivos para la reproducción humana.

Anhídrido acético

El producto de la condensación de dos moléculas de ácido acético es el anhídrido acético. La producción mundial de anhídrido acético es una aplicación importante, y utiliza aproximadamente del 25% al 30% de la producción mundial de ácido acético. El proceso principal consiste en la deshidratación del ácido acético para obtener ceteno a 700-750 °C. A continuación, el ceteno se reacciona con ácido acético para obtener el anhídrido.

El anhídrido acético es un agente de acetilación. Como tal, su principal aplicación es el acetato de celulosa, un textil sintético que también se utiliza para la película fotográfica. El anhídrido acético es también un reactivo para la producción de heroína y otros compuestos.

Uso médico del ácido acético

La inyección de ácido acético en el tumor se ha utilizado para tratar el cáncer desde el siglo XIX.

Es un componente esencial en el vinagre, que tiene infinidad de usos en nutrición, uno de ellos es su función para destapar los oídos

El ácido acético se utiliza como parte del cribado del cáncer cervical en muchas áreas del mundo en desarrollo. Se aplica ácido acético en el cuello uterino y si aparece un área blanca después de aproximadamente un minuto, la prueba es positiva.

Es un antiséptico efectivo cuando se usa como solución al 1%, con amplio espectro de acción contra estreptococos, estafilococos, pseudomonas, enterococos y otros. Puede ser una opción para las infecciones cutáneas causadas por pseudomonas resistentes a los antibióticos típicos.

Aunque el ácido acético diluido se utiliza en la iontoforesis, no existen pruebas de alta calidad que apoyen este tratamiento en la enfermedad del manguito rotador.

Como tratamiento para la otitis externa, está en la Lista de Medicamentos Esenciales de la Organización Mundial de la Salud, los medicamentos más importantes que se necesitan en un sistema de salud básico.

Alimentos

El vinagre es típicamente 4-18% de ácido acético en masa. El vinagre se utiliza directamente como condimento y en el encurtido de verduras y otros alimentos. El vinagre de mesa tiende a ser más diluido (4% a 8% de ácido acético), mientras que el decapado de alimentos comerciales emplea soluciones más concentradas.

alimentos con acido acetico

La proporción de ácido acético utilizada en todo el mundo como vinagre no es tan grande como los usos comerciales, pero es con mucho la aplicación más antigua y conocida.

Reacciones del ácido acético.

Dos reacciones orgánicas típicas del ácido acético:

Reacciones con compuestos orgánicos

El ácido acético sufre las reacciones químicas típicas de un ácido carboxílico. Tras el tratamiento con una base estándar, se convierte en acetato metálico y agua. Con bases fuertes (p. ej. reactivos organolíticos) se puede desgotonar doblemente para dar LiCH2CO2Li. La reducción del ácido acético da etanol.

El grupo OH es el principal lugar de reacción, como lo ilustra la conversión del ácido acético en cloruro de acetilo. Otros derivados de sustitución incluyen el anhídrido acético; este anhídrido se produce por la pérdida de agua de dos moléculas de ácido acético. Los ésteres del ácido acético también pueden formarse mediante la esterificación de Fischer, y las amidas pueden formarse.

Cuando se calienta a más de 440 °C (824 °F), el ácido acético se descompone para producir dióxido de carbono y metano, o para producir ceteno y agua.

Reacciones con compuestos inorgánicos

El ácido acético es ligeramente corrosivo para los metales, incluyendo hierro, magnesio y zinc, formando gas hidrógeno y sales llamadas acetatos.

Debido a que el aluminio forma una película pasivante resistente al ácido de óxido de aluminio, los tanques de aluminio se utilizan para transportar ácido acético. Los acetatos metálicos también se pueden preparar con ácido acético y una base apropiada, como en la reacción popular de “bicarbonato de sodio + vinagre”.

Una reacción de color para las sales del ácido acético es la solución de cloruro de hierro (III), que resulta en un color rojo profundo que desaparece después de la acidificación. Una prueba más sensible usa nitrato de lantano con yodo y amoniaco para dar una solución azul. Acetatos al calentarse con trióxido de arsénico forman óxido de cacodilo, que puede ser detectado por sus vapores malolientes.

Otros derivados

Las sales orgánicas o inorgánicas se producen a partir de ácido acético, incluyendo:

  • Acetato de sodio, utilizado en la industria textil y como conservante alimentario (E262).
  • Acetato de cobre (II), utilizado como pigmento y fungicida.
  • Acetato de aluminio y acetato de hierro (II)-utilizados como mordientes para colorantes.
  • Acetato de paladio (II), utilizado como catalizador para reacciones orgánicas de acoplamiento como la reacción Heck.
  • Acetato de plata, utilizado como pesticida.

Los ácidos acéticos sustituidos producidos incluyen:

  • Ácido cloroacético (ácido monocloroacético, MCA), ácido dicloroacético (considerado un subproducto) y ácido tricloroacético. El MCA se utiliza en la fabricación del tinte añil.
  • El ácido bromacético, que se esterifica para producir el reactivo bromoacetato de etilo.
  • Ácido trifluoroacético, que es un reactivo común en la síntesis orgánica.

Las cantidades de ácido acético utilizadas en estas otras aplicaciones juntas (aparte de TPA) representan otro 5-10% del uso de ácido acético en todo el mundo. Sin embargo, no se espera que estas aplicaciones aumenten tanto como la producción de TPA.

Historia del acido acetico

El vinagre fue conocido en la civilización temprana como el resultado natural de la exposición de la cerveza y el vino al aire, porque las bacterias productoras de ácido acético están presentes en todo el mundo.

El uso del ácido acético en la alquimia se extiende hasta el siglo III a. C., cuando el filósofo griego Theophrastus describió cómo el vinagre actuaba sobre los metales para producir pigmentos útiles en el arte, incluyendo el plomo blanco (carbonato de plomo) y el verdigris, una mezcla verde de sales de cobre incluyendo el acetato de cobre (II).

acido acetico en la industria

Los antiguos romanos hervían vino agrio para producir un jarabe muy dulce llamado sapa. El sapa que se producía en macetas de plomo era rico en acetato de plomo, una sustancia dulce también llamada azúcar de plomo o azúcar de Saturno, que contribuyó al envenenamiento por plomo entre la aristocracia romana.

En el siglo XVI, el alquimista alemán Andreas Libavius describió la producción de acetona a partir de la destilación en seco del acetato de plomo, decarboxilación cetónica. La presencia de agua en el vinagre tiene un efecto tan profundo sobre las propiedades del ácido acético que durante siglos los químicos creyeron que el ácido acético glacial y el ácido encontrado en el vinagre eran dos sustancias diferentes. El químico francés Pierre Adet demostró que eran idénticos.

Ácido acético cristalizado.

En 1845, el químico alemán Hermann Kolbe sintetizó por primera vez el ácido acético de compuestos inorgánicos. Esta secuencia de reacción consistió en la cloración del disulfuro de carbono al tetracloruro de carbono, seguida de la pirólisis al tetracloroetileno y de la cloración acuosa al ácido tricloroacético, y concluyó con la reducción electrolítica al ácido acético.

Hacia 1910, la mayor parte del ácido acético glacial se obtuvo del licor pirolíneo, producto de la destilación de la madera. El ácido acético fue aislado por tratamiento con leche de cal, y el acetato de calcio resultante se acidificó con ácido sulfúrico para recuperar el ácido acético. En aquella época, Alemania producía 10.000 toneladas de ácido acético glacial, de las cuales alrededor del 30% se utilizaba para la fabricación de colorantes añil.

Debido a que tanto el metanol como el monóxido de carbono son materias primas básicas, la carbonilación del metanol durante mucho tiempo pareció ser un precursor atractivo del ácido acético. Henri Dreyfus, de British Celanese, ya en 1925 desarrolló una planta piloto de carbonilación de metanol.

El primer proceso comercial de carbonilación de metanol, que utilizó un catalizador de cobalto, fue desarrollado por la empresa química alemana BASF en 1963. En 1968, se descubrió un catalizador a base de rodio (cis-[Rh (CO)2I2I2]-) que podía funcionar eficientemente a menor presión y casi sin subproductos.

La empresa química estadounidense Monsanto Company construyó la primera planta utilizando este catalizador en 1970, y la carbonilación de metanol catalizado por rodio se convirtió en el método dominante de producción de ácido acético. A finales de los años noventa, la empresa química BP Chemicals comercializó el catalizador Cativa ([Ir (CO)2I2I2-], promovido por iridium para una mayor eficiencia.

Este proceso de Cativa catalizado por iridio es más ecológico y eficiente, por ello ha suplantado en gran medida al proceso de Monsanto, a menudo en las mismas plantas de producción.

Medio interestelar

Se detectó por primera vez en la nube molecular de Sagitario B2 Norte (conocida también como la fuente de Heimat de molécula grande de Sgr B2). El ácido acético tiene la distinción de ser la primera molécula descubierta en el medio interestelar utilizando únicamente interferómetros radioeléctricos; en todos los descubrimientos moleculares anteriores del ISM realizados en los regímenes de longitud de onda milimétrica y centímetros, los radiotelescopios de plato único fueron, al menos en parte, responsables de las detecciones.

¿Qué propiedades tiene el acido acetico en el ser humano?

El ácido acético concentrado es corrosivo para la piel y, por lo tanto, debe manipularse con el cuidado adecuado para evitar quemaduras en la piel, daños oculares permanentes e irritación de las membranas mucosas. Estas quemaduras o ampollas pueden no aparecer hasta horas después de la exposición.

El contacto prolongado de la piel con el ácido acético glacial puede provocar la destrucción de los tejidos. La exposición por inhalación (ocho horas) a vapores de ácido acético a 10 ppm puede producir cierta irritación de los ojos, la nariz y la garganta; a 100 ppm se puede producir una irritación pulmonar marcada y un posible daño a los pulmones, los ojos y la piel.

Las concentraciones de vapor de 1.000 ppm causan una irritación marcada de los ojos, la nariz y el tracto respiratorio superior y no pueden ser toleradas. Estas predicciones se basaron en experimentos con animales y exposición industrial. La sensibilización de la piel al ácido acético es rara, pero ha ocurrido.

Se ha informado que, en 12 trabajadores expuestos durante dos o más años a una concentración media de ácido acético en el aire de 51 ppm (estimada), se produjeron síntomas de irritación conjuntiva, irritación de las vías respiratorias superiores y dermatitis hiperqueratótica.

La exposición a 50 ppm o más es intolerable para la mayoría de las personas y resulta en lagrimeo intensivo e irritación de los ojos, nariz y garganta, con edema faríngeo y bronquitis crónica. Los humanos no aclimatados experimentan irritación ocular y nasal extrema en concentraciones superiores a 25 ppm, y se ha reportado conjuntivitis por concentraciones inferiores a 10 ppm.

En un estudio de cinco trabajadores expuestos durante siete a 12 años a concentraciones de 80 a 200 ppm en los picos, los principales hallazgos fueron ennegrecimiento e hiperqueratosis de la piel de las manos, conjuntivitis (pero sin daño corneal), bronquitis y faringitis, y erosión de los dientes expuestos (incisores y caninos).

Las soluciones con más del 25% de ácido acético se manejan en una campana de humos debido al vapor corrosivo y penetrante. El ácido acético diluido, en forma de vinagre, es prácticamente inofensivo. Sin embargo, la ingestión de soluciones más fuertes es peligrosa para la vida humana y animal. Puede causar daño severo al sistema digestivo y un cambio potencialmente letal en la acidez de la sangre.

Debido a las incompatibilidades, se recomienda mantener el ácido acético alejado del ácido crómico, etilenglicol, ácido nítrico, ácido perclórico, permanganatos, peróxidos e hidroxilos.

El ácido acético concentrado sólo se puede encender con dificultad a temperatura y presión estándar, pero se convierte en un riesgo inflamable en temperaturas superiores a 39 °C (102 °F), y puede formar mezclas explosivas con el aire a temperaturas más altas (límites explosivos: 5,4-16%).

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